Soal Tentang Asam dan Basa
Berapa gram NaCl dalam 400 mL larutanm NaCl 0,25 M? (Ar Na= 23; Cl=35,5)
Jawaban 1:
Mol NaCl = M x V
= 0,25 x 0,4 L
= 0,1 mol
Massa = mol x Mr
= 0,1 x 58,5
= 5,85 gram
Pertanyaan Terkait
Apa saja yang menyusun larutan?jelaskan!
Jawaban 1:
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusun nya tidak dapat di bedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas 2 komponen, yaitu komponen zat terlarut dan pelarut.
Manakah asam yang lebih kuat : NH₄⁺ atau HCN?
Jika diketahui Kb NH₃ = 1×10⁻⁵ dan Ka HCN = 6,2×10⁻¹⁰
Jawaban 1:
NH4+ memiliki kb 1×10⁻⁵
Ka HCN = 6,2×10⁻¹⁰
asam NH₄⁺ lebih besar dari HCN karena menurut arrhenius:sifat asam adalah dapat menghasikan ion H, jadi ion NH memiliki 4 atom H, sedangkan HCN memiliki 1 atom H
Sebutkan senyawa yang termasuk Asam kuat,asam lemah, basa kuat, Dan basa lemah.
Jawaban 1:
Senyawa yang termasuk:
- asam kuat antara lain: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr , HI , HClO₃, HClO₄, HClO3 , HBrO₃, HBrO₄, HIO₃, HIO₄
- asam lemah antara lain: CH₃COOH , H₂SO₃, H₂CO₃ , HCN , HF , H₂O₂, HClO , HNO₂ , H₂S, H₃AsO₄
- basa kuat antara lain: LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂, CsOH , Ba(OH)₂
- basa lemah antara lain: NH₃, Fe(OH)₂, NH₂OH , Al(OH)₃, Fe(OH)₃, NH₄OH , CH₃NH₃OH , C₂H₅NH₃OH.
PembahasanAsam merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH kurang dari 7. Asam dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air.Basa merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH lebih dari 7. Basa dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida OH⁻ di dalam air.Kekuatan asam dan basa tergantung pada kemampuan penguraian senyawa tersebut ketika dilarutkan di dalam air. Asam kuat dan basa kuat merupakan senyawa yang dapat terurai secara keseluruhan ketika dilarutkan di dalam air menjadi ion-ion pembentuknya, sedangkan asam lemah dan basa lemah merupakan senyawa yang hanya terurai sebagian saja ketika dilarutkan di dalam air.Basa kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan IA (alkali) dan IIA (alkali tanah) seperti Li, Na, K, Ca, Ba, Rb, Cs, Sr.Asam kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan VII A (halogen).Semoga dapat membantu. Selamat belajar!Pelajari lebih lanjut1.
Negara pertama yang menggunakan nuklir sebagai teknologi listrik?
Jawaban 2:
Antara perancis, pakistan dan india
Senyawa bilangan oktannya 100 adalah ?
Jawaban 1:
Bilangan oktan 100 adalah isooktana
Jawaban 2:
Oktan 100 yaitu isooktana
Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !
Jawaban 1:
Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.PembahasanDiminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.PenyelesaianBa(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi Step-1Hitung konsentrasi ion ⇔ = M x valensi⇔ = 0,1 x 2⇔ Step-1Hitung pH⇔ ⇔ ⇔ pOH = 1 – log 2⇔ pH = 14 – pOH⇔ pH = 14 – (1 – log 2)⇔ pH = 13 + log 2Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.Pelajari lebih lanjut
- Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? brainly.co.id/tugas/5821519
- Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi brainly.co.id/tugas/58487
—————————-Detil jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Larutan Asam BasaKode : 11.7.5Kata Kunci : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly
Apa hubungannya redoks sama tata nama senyawaaa??
Jawaban 1:
Contoh nya itu CuSO₄ jadinya tembaga (II) sulfat. ada golongan yang gausah pake biloks yaitu gol 1,2,3
Jawaban 2:
Berhubungan dengan bilangan oksidasi atau biloks
Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut. Berdasarkan dari data tersebut, yang merupakan
larutan elektrolit adalah larutan ….
A. I, II dan III
B. I, II dan V
C. II, III dan IV
D. II, III dan V
E. I , III, dan V pliss tolong banget yaaa:(
Jawaban 1:
Larutan elek trolit tu ,, biasanya ,, balon lampu nyala atw ada gelembug gas ataw juga keduanya ,, klo gk ada gelembung gas atw nyala balon ya berarti bukan lar elektrolit ,, juga ,, klo larutan elektrolit tu ketika dilarutkan menghasilkan ion OH- atw H+,,, begitu ,,,
Dari analisis suatu senyawa diketahui mengandung 86% karbon dan 14% hidrogen. Jika diketahui Ar H=1 dan C=12, rumus empiris senyawa tersebut adalah…. a. CH2
b. CH2
c. C2H3
d. C2H5
e. C3H5
(*Tuliskan beserta caranya!)
Jawaban 1:
Buat perbandingan
C : H = 86 : 14
bagi dengan Ar masing2
C; H = 86/ 12 : 14/1 = 7,2 : 14
buat perbandingan paling sederhana
C : H = 7,2 : 14 = 1 : 2
maka rumus empirisnya
CH2 (B)
semoga bisa membantu 🙂
